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Estequiometría de una reacción química 0003

Se prepara gas hilarante (N_2O) por calentamiento de 60 gramos de nitrato de amonio (NH_4NO_3) según la ecuación :

NH_4NO_3\ \longrightarrow\ N_2O + H_2O

a) Calcula los moles y la masa de N_2O obtenidos. b) Calcula los moles y la masa de H_2O obtenidos.

SOLUCIÓN

En primer lugar debemos ajustar la reacción que nos dan:

NH_4NO_3\ \to\ N_2O + 2H_2O


Vamos a convertir la masa del reactivo en moles para poder aplicar la estequiometría. La masa molecular del reactivo es (2·14 + 4·1 + 3·16) = 80 g/mol:

60\ g\ NH_4NO_3\cdot \frac{1\ mol}{80\ g} = 0,75\ mol\ NH_4NO_3


Obtendremos los mismos moles de N_2O que han reaccionado y el doble de moles de agua:

0,75\ mol\ NH_4NO_3\cdot \frac{1\ mol\ N_2O}{1\ mol\ NH_4NO_3} = \bf 0,75\ mol\ N_2O


0,75\ mol\ NH_4NO_3\cdot \frac{2\ mol\ H_2O}{1\ mol\ NH_4NO_3} = \bf 1,50\ mol\ N_2O


Para completar el ejercicio sólo tenemos que convertir estos moles de productos en sus valores de masa:

0,75\ mol\ N_2O\cdot \frac{44\ g}{1\ mol} = \bf 33\ g\ N_2O


1,50\ mol\ H_2O\cdot \frac{18\ g}{1\ mol} = \bf 27\ g\ H_2O

 

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