Inicio > F y Q [3º de ESO] > Leyes de los Gases > Ley de Boyle-Mariotte 0004

Ley de Boyle-Mariotte 0004

Tenemos inicialmente 2 L de hidrógeno a una presión de 1,2 atm. Si lo comprimimos, a temperatura constante, hasta una presión de 2,7 atm, ¿cuál es el volumen final del gas?

SOLUCIÓN

Según la ley de Boyle-Mariotte, el producto de la presión por el volumen ha de ser constante: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
Despejando el valor del volumen final:

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{1,2\ atm\cdot 2\ L}{2,7\ atm} = \bf 0,89\ L

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:  

2 Mensajes

  • Ley de Boyle-Mariotte 0004 Le 8 de abril de 2015 à 02:47, por cheryl vega

    quiesiera saber por en la formula de Boyle que es v1p1=v2p2 al despejarla que v2=v1p1/p2.

    pues en el ejercicio anterior que era de Charles la formula es v1T2=V2T1 despejandola seria T2=V2T1/V1

    Responder a este mensaje

    • Ley de Boyle-Mariotte 0004 Le 8 de abril de 2015 à 06:43, por F_y_Q

      La ley de Charles no es la que indicas, es esta otra: \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}. Despejando: T_2 = \frac{V_2\cdot T_1}{V_1}

      La diferencia está en que el volumen y la presión son INVERSAMENTE proporcionales, mientras que la temperatura y el volumen son DIRECTAMENTE proporcionales. En la ley de Boyle, si despejas: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}

      Responder a este mensaje

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0