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Ley de Boyle-Mariotte y cambios de unidades 0001

Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una presión de 650 mm Hg. Calcula el volumen que ocupará a temperatura constante y a los siguientes valores de presión:

a) 1 atm

b) 800 torr

c) 320 mm Hg

d) 100 torr

SOLUCIÓN

650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a:

650\ mm\Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,86\ atm


Aplicando la ley de Boyle-Mariotte: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
a) V_2 = \frac{0,86\ atm\cdot 800\ mL}{1\ atm} = \bf 688\ mL
b) V_2 = \frac{650\ torr\cdot 800\ mL}{800\ atm} = \bf 650\ mL
c) V_2 = \frac{650\ mm\ Hg\cdot 800\ mL}{320\ mm\ Hg} = \bf 1\ 625\ mL
d) V_2 = \frac{650\ torr\cdot 800\ mL}{100\ torr} = \bf 5\ 200\ mL

 

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