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Leyes de los gases: Ley de Boyle 0001

El volumen de un gas, medido a presión estándar, es de 20,4 litros. Calcula la presión del gas en mm de mercurio si el volumen cambia a 28,2 litros y la temperatura permanece constante.

SOLUCIÓN

Aplicamos la Ley de Boyle y despejamos:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{V_2}


P_2 = \frac{1\ atm\cdot 20,4\ L}{28,2\ L} = 0,723\ atm


Convertimos las atmósferas a mm Hg:

0,723\ atm\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ atm} = \bf 549,48\ mm\ Hg

 

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