Ejercicios de Física y Química

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Leyes de los gases: ley de Boyle 0001

Martes 6 de diciembre de 2016, por F_y_Q

Un litro de dióxido de carbono gaseoso a 27 grados centígrados y a presión atmosférica se lleva hasta una presión de 10 mm Hg. ¿Cuál será ahora el volumen que ocupa el
gas si la temperatura no ha variado?


Dado que la temperatura no varía, podemos aplicar la ley de Boyle: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
La presión inicial es de 1 atm, lo que equivale a 760 mm Hg:

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{760\ mm\ Hg\cdot 1\ L}{10\ mm\ Hg} = \bf 76\ L

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