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Leyes de los gases: ley de Boyle 0001

Martes 6 de diciembre de 2016, por F_y_Q

Un litro de dióxido de carbono gaseoso a 27 grados centígrados y a presión atmosférica se lleva hasta una presión de 10 mm Hg. ¿Cuál será ahora el volumen que ocupa el
gas si la temperatura no ha variado?

P.-S.

Dado que la temperatura no varía, podemos aplicar la ley de Boyle: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
La presión inicial es de 1 atm, lo que equivale a 760 mm Hg:

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{760\ mm\ Hg\cdot 1\ L}{10\ mm\ Hg} = \bf 76\ L

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