Inicio > F y Q [3º de ESO] > Leyes de los Gases > Leyes de los gases: ley de Gay-Lussac 0001

Leyes de los gases: ley de Gay-Lussac 0001

Cierto volumen de un gas está sometido a una presión de 970 mm Hg cuando su temperatura es de 25 ºC. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 760 mm Hg?

SOLUCIÓN

Aplicamos la ley de Gay-Lussac : \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}. Despejamos el valor de la temperatura final:

T_2 = \frac{P_2\cdot T_1}{P_1} = \frac{760\ mm\ Hg\cdot 298\ K}{970\ mm\ Hg} = \bf 233,5\ K



Es importante recordar que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta.

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:  

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0