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Relación entre volumen y presión de un gas 0001

¿Qué ocurrirá con el volumen de un gas si se disminuye a la mitad la presión que se aplica sobre él manteniendo la temperatura constante? Por ejemplo, se tienen 4,5 litros de un gas sometido a 4,8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas?

SOLUCIÓN

La Ley de Boyle es la que relaciona la presión y el volumen de un gas, cuando permanecen constantes la cantidad de gas y la temperatura. Esa ley dice que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales, es decir, que cuando una de las variables aumenta la otra disminuye en la misma proporción. Se expresa como:

P\cdot V = k


Podemos aplicar esa ley de la siguiente manera:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = V_2


Ahora basta con sustituir:

V_2 = \frac{4,8\ atm\cdot 4,5\ L}{2,4\ atm} = \bf 9\ L

 

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