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• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 3A (8686)

  1ro de agosto , por F_y_Q

  Contesta de forma razonada las siguientes cuestiones:

  a) Nombra los siguientes compuestos e identifica el grupo funcional principal.

  $$$ 1)\ \text{CH}_3−\text{CH}_2−\text{CH}_2\text{OH}$$$
  $$$ 2)\ (\text{CH}_3)_3-\text{N}$$$
  $$$ 3)\ \text{CH}_3−\text{COO}−\text{CH}_3$$$
  $$$ 4)\ \text{CH}_3−\text{CH}=\text{CH}_2$$$
  $$$ 5)\ \text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CHO}$$$

  b) Escribe las reacciones correspondientes a los procesos siguientes:

  i) Obtención del compuesto 1) a partir de un aldehído.
  ii) Obtención del compuesto 4) a partir de un alcohol primario.
  iii) Obtención del compuesto 3).
  iv) Obtención de un polímero a partir del compuesto 4).

  c) Formula y nombra los dos isómeros geométricos cis- y trans- con la misma fórmula
  molecular que la del compuesto 5).

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• P[(8672)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 4B (8689)

  31 de julio , por F_y_Q

  Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la resolución explicada del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

  
  

• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2B (8683)

  30 de julio , por F_y_Q

  La configuración electrónica de un elemento «X» es $$$ [\text{Ne}]n\text{s}^1$$$.

  a) Indica el valor de «n», el nombre y símbolo del elemento «X», así como el grupo y el periodo a los que pertenece. Razona cómo varía la energía de ionización a lo largo de un grupo de la tabla periódica.

  b) Justifica cuál es el catión más estable que puede formar el elemento «X». Indica un catión divalente, un elemento neutro y un anión monovalente que sean isoelectrónicos con el catión más estable del elemento «X».

  c) Si el electrón más externo del elemento «X» es excitado del orbital «ns» al orbital «np», ¿cómo cambian sus números cuánticos? Explica si se trata de una absorción o de una emisión de energía.

  d) Calcula la energía, en electronvoltios, asociada a la transición electrónica anterior, sabiendo que la longitud de onda de la radiación implicada es de 766.5 nm.

  Datos. $$$ \text{h} = 6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \text{s}$$$; $$$ \text{c} = 3.00\cdot 10^8\ \text{m}\cdot \text{s}^{-1}$$$; $$$ 1\ \text{eV} = 1.602\cdot 10^{-19}\ \text{J}$$$.

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• P[(8671)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 4A (8688)

  29 de julio , por F_y_Q

  Para ver el enunciado y la resolución explicada paso a paso del ejercicio del vídeo, clica sobre este enlace.

  
  

• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2A (8682)

  28 de julio , por F_y_Q

  Considera los siguientes compuestos: LiF, $$$ \text{PCl}_3$$$, $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$ y LiI.

  a) Para los compuestos covalentes, indica la geometría molecular según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), y la hibridación del átomo central. Justifica la polaridad.

  b) Justifica cuál de los sólidos iónicos tiene mayor energía de red, suponiendo que todos cristalizan con el mismo tipo de red.

  c) Explica razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada uno de los siguientes procesos: i) ebullición del $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$, ii) fusión del LiF.

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