Últimos artículos

• Concentración de un reactivo y presión total en un equilibrio heterogéneo (1862)

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  A 613 K, el valor de la constante de equilibrio es para la reacción:
  
  Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
  a) La concentración de hidrógeno.
  b) La presión total.

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• Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
  a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
  b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
  c) En el cambio de estado se produce un aumento de entropía.

• Entalpía estándar de formación y calor desprendido 0001

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.
  b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, (…)

• Variación de entalpía y energía de reacción 0001

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:
  
  b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?
  Datos: ; ; . Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.

• Variación de energía interna y entalpía 0001

  23 de agosto de 2012, por F_y_Q

  El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:
  
  Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna.
  Datos: ; ; ;