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• Equilibrio químico: moles de producto y formas de aumentar la producción (643)

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  La constante de equilibrio para la reacción:
  
  es a . Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, moles de .
  a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?
  b) La reacción de disociación del es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la (…)

• Problema equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
  Calcula, a dicha temperatura, y para el proceso:

• Problema equilibrio químico 0013

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Calcula, a 500 ºC, el valor de para el equilibrio:
  sabiendo que el análisis de una mezcla de éstas cuatro sustancias, en el equilibrio, indica que . Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los (…)

• [T] Teoría de Arrhenius

  11 de marzo de 2010, por F_y_Q

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• Problema equilibrio químico 0012

  10 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
  la constante de equilibrio, , es , a 400 K.
  Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el (…)