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  8 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un . Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de y correspondiente al equilibrio:

• Problema equilibrio químico 0007

  8 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Para la reacción de disociación del gaseoso, vale 2,49 atm a 60 ºC. Calcula el grado de disociación del a 60 ºC y una presión total de 1 atm.

• Cuestión equilibrio químico 0007

  8 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción?
  Dato:

• Problema equilibrio químico 0006

  8 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Para la reacción , es 0,14 atm a 25 ºC. Un matraz cerrado contiene una mezcla de estos gases en el equilibrio a dicha temperatura. Si la presión parcial de es 0,25 atm:
  a) ¿Cuál es la presión parcial de ?
  b) ¿Cuál es la presión total de la mezcla?

• Problema equilibrio químico 0005

  8 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio:
  hay 0,665 moles de dióxido de carbono y 0,665 moles de hidrógeno gaseoso.
  a) ¿Cuáles son las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio?
  b) (…)