Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)

, por F_y_Q

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La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es -114\ kJ\cdot mol^{-1}. Sabiendo que la variación de entropía estándar es 11.1\ J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}, calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a 25\ ^oC, y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.

P.-S.

La reacción que tienes que estudiar es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(g) + HCl(g)}}}


La expresión para calcular la energía libre de Gibbs es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Delta G^0 = \Delta H^0 - T\Delta S^0}}

Basta con sustituir los valores que da el enunciado, teniendo en cuenta que la entalpía viene dada en kJ, y hacer el cálculo:

\Delta G^0 = - 114\cdot 10^3\ \frac{J}{mol} - 298\ \cancel {K}\cdot 11.1\ \frac{J}{\cancel {K}\cdot mol} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-1.17\cdot 10^5\frac {J}{mol}}}}


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