PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8659)

, por F_y_Q

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Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El $$$ \text{CH}_4$$$ tiene un punto de fusión menor que el $$$ \text{CCl}_4$$$.

b) El $$$ \text{CCl}_4$$$ no es soluble en agua.

c) El átomo central del $$$ \text{BF}_3$$$ presenta una hibridación $$$ \text{sp}^3$$$.

d) El $$$ \text{BF}_3$$$ es un buen conductor de la electricidad.

P.-S.

Recuerda que «justificar» implica hacer un razonamiento que lleve a la conclusión sobre si es verdadera o falsa la afirmación, siendo imprescindible que sea claro para que poder puntuar el máximo en cada apartado.

a) Verdadero. Se trata de compuestos covalentes moleculares cuya estructura es tetraédrica, por lo que son simétricos y apolares. Las fuerzas intermoleculares que se dan entre las moléculas en cada compuesto son las fuerzas de dispersión de London. Cuanto más grande es la molécula más fácil es que se produzcan los dipolos inducidos, es decir, a mayor masa molecular más polarizable es la molécula, por lo que mayores son las fuerzas de dispersión. Eso explica que el punto de fusión del $$$ \text{CCl}_4$$$ sea mayor que el punto de fusión del $$$ \text{CH}_4$$$.

b) Verdadero. Al ser un compuesto apolar, no es posible que sea disuelto por el agua, que es un compuesto polar. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de $$$ \text{CCl}_4$$$ y las moléculas de agua son tan débiles que no pueden romper los puentes de hidrógeno que hay entre las moléculas agua, lo que impide la disolución.

c) Falso. El boro tiene tres electrones en su capa de valencia, con lo que es una excepción a la regla del octeto, y solo tiene tres pares de electrones alrededor del átomo central al unirse a los átomos de flúor. Los tres pares son de enlace y eso implica que, según la TRPECV, para que los pares de electrones se dispongan lo más alejados posible se disponen en una estructura triangular plana, lo que indica que la hibridación del átomo central es $$$ \color{firebrick}{\bf sp^2}$$$.

d) Falso. Para que una sustancia sea conductora de la electricidad debe poseer cargas libres que puedan desplazarse: electrones deslocalizados como en los metales, iones libres en las sales fundidas o iones libres en las disoluciones acuosas. El $$$ \text{BF}_3$$$ es un compuesto covalente molecular apolar cuyos electrones están localizados en los enlaces covalentes y como pares solitarios, con lo que no cumplen con la condición de conductividad explicada anteriormente. Se trata de un muy mal conductor de la electricidad. De hecho, es un aislante.


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

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