Artículos de esta sección

• Selectividad junio 2013: entalpía de formación y entalpía de reacción

  17 de julio de 2013 , por F_y_Q

  En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:

  a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).

  b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.

  Datos: R = 0,082 ; Masa atómica del Cu = 63,5.

• Aplicación de la ley de Hess (2124)

  22 de junio de 2013 , por F_y_Q

  Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296.8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso:

  $$$ 2\text{H}_2\text{S(g)} + \text{SO}_2\text{(g)}\ \to\ 3\text{S(s)} + 2\text{H}_2\text{O(l)}$$$

  Ver solución paso a paso

• Espontaneidad, entropía y equilibrio (2102)

  8 de junio de 2013 , por F_y_Q

  Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

  

  a) Si el valor de , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

  b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega ?

  c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ?

  d) Basándote en el valor de , ¿es una reacción espontánea o no?

  Ver solución paso a paso

• Espontaneidad de una reacción química a partir de las entalpías de formación y la entropía (2016)

  22 de marzo de 2013 , por F_y_Q

  Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84.7 kJ/mol y 52.3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía es para el proceso:

  

  Indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.

  Ver solución paso a paso

  | 4

• Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)

  9 de febrero de 2013 , por F_y_Q

  El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:

  a) La entalpía de reacción para el proceso.

  b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es y la presión una atmósfera.

  Datos: ; ; ;