Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

Artículos de esta sección

  • Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

    , por F_y_Q

    a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

    b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

    Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.

  • Espontaneidad de reacción 0001

    , por F_y_Q

    Dada la reacción química A_3B_2(s)\ \to\ 2AB(g)\ +\ A(l) y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.

  • Entalpías de formación y de reacción 0001

    , por F_y_Q

    Sabiendo que las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en el proceso: 2\ A(g)\ +\ B(g)\ \to\ A_2B(g) son \Delta H^0_f[A(g)] = -212,5\ kJ/mol y \Delta H^0_f[B(g)] = -89,7\ kJ/mol y que la reacción anterior desprende 104 kJ cuando reaccionan 0,45 moles de A, ¿cuál es la entalpía de formación del A_2B(g)?

  • Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

    , por F_y_Q

    Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) Toda reacción exotérmica es espontánea.

    b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.

    c) En el cambio de estado H_2O(l)\ \to\ H_2O(g) se produce un aumento de entropía.

  • Entalpía estándar de formación y calor desprendido 0001

    , por F_y_Q

    a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.

    b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 kg de acetileno.

    Masas atómicas: H = 1 ; C =12.