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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
A la solubilidad del hidróxido de calcio es de solución. Determina la molaridad de la solución saturada a la temperatura indicada y el porcentaje (m/V) ().
Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.
En una reacción endotérmica:
a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.
b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?
c) ¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?
Dadas las siguientes moléculas: 
; 
; 
; 
; 
; 
, justifica mediante la estructura de Lewis en qué moléculas:
a) Todos los enlaces son simples.
b) Existe algún enlace doble.
c) Existe algún enlace triple.
Formula o nombra los compuestos siguientes: a) hidruro de magnesio; b) ácido nítrico; c) 1,2-dimetilbenceno; d) 
; e) CsCl; f) 
a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.
b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.
Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.
a) Escribe y ajusta la ecuación molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.
Masas atómicas: K=39; Br=80.