Últimos artículos

• Trabajo fuerza de rozamiento 0001

  9 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Un coche que marcha a 90 km/h y que tiene una masa de 1200 kg frena en seco bloqueando sus ruedas y derrapa hasta quedar parado. Si el coeficiente de rozamiento es 0,3: ¿cuál es el trabajo realizado por la fuerza de rozamiento? ¿Qué distancia recorrerá hasta detenerse por completo?

• Trabajo debido a fuerza constante 0001

  9 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Tiramos de una caja de 5 kg de masa con una fuerza de 8 N con una cuerda inextensible y de masa despreciable que forma un ángulo de con la horizontal. Calcula el trabajo desarrollado y la velocidad de la caja cuando ha recorrido 3 m, suponiendo que estaba inicialmente en reposo. Desprecia cualquier tipo de rozamiento.

• Equilibrio químico: Constante de equilibrio y grado disociación 0001

  9 de junio de 2011 , por F_y_Q

  En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a esta temperatura:

  

  la presión total de la mezcla es de 2,12 atm.

  a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?

  b) ¿Cuál es el valor de Kp a esa temperatura?

  Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5.
  

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• Reacciones redox: Ajuste y estequiometría 0001

  8 de junio de 2011 , por F_y_Q

  El agua oxigenada reacciona con el tricloruro de cromo y el hidróxido potásico para dar cromato potásico y cloruro potásico. Calcula la cantidad de cromato potásico que se obtendrá a partir de 200 mL de agua oxigenada al 33 de concentración en peso y densidad 1,22 g/mL si el resto de reactivos están en exceso.

  Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16 ; H = 1

• Equilibrio químico: Constantes de equilibrio Kc y Kp 0001

  8 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 del nitrógeno. Calcula:

  a) Los valores de las constantes de equilibrio y a 400 ºC, para la reacción

  b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.