Últimos artículos

• Equilibrios heterogéneos: Solubilidad (1401)

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  A , la solubilidad del fluoruro de bario en agua es 1.30 g/L. Calcula a esa temperatura:

  a) La solubilidad del fluoruro de bario expresada en mol/L.

  b) El producto de solubilidad del fluoruro de bario.

  c) La solubilidad del fluoruro de bario, expresada en mol/L, en una disolución acuosa 0.5 M de fluoruro de sodio.

  Datos: F = 19 ; Ba = 137.

  Ver solución paso a paso

  | 1

• Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro(III) de concentración 1,5 M.

  Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.

  Ver solución paso a paso

  | 2

• Reacción redox: Ajuste y estequiometría (1399)

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  El ácido sulfúrico reacciona con el bromuro de potasio para dar sulfato de potasio, bromo, dióxido de azufre y agua. ¿Cuántos litros de dióxido de azufre, en c.n, se obtienen a partir de 50 g de bromuro de potasio? (K = 39 ; Br = 80).

  Ver solución paso a paso

• Problema neutralización ácido-base 0006

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24 de riqueza en peso es de 1,17 g/mL. Calcula:
  
  a) Su concentración molar.

  b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de hidróxido potásico.

  Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16

  Ver solución paso a paso

• Equilibrio químico: Principio de Le Chatelier 0001

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

  a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?

  b) ¿Será iguales los valores de y en esas condiciones?
  
  c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?

  Ver solución paso a paso