Últimos artículos

• Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro(III) de concentración 1,5 M.

  Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.

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• Reacción redox: Ajuste y estequiometría (1399)

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  El ácido sulfúrico reacciona con el bromuro de potasio para dar sulfato de potasio, bromo, dióxido de azufre y agua. ¿Cuántos litros de dióxido de azufre, en c.n, se obtienen a partir de 50 g de bromuro de potasio? (K = 39 ; Br = 80).

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• Problema neutralización ácido-base 0006

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24 de riqueza en peso es de 1,17 g/mL. Calcula:
  
  a) Su concentración molar.

  b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de hidróxido potásico.

  Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16

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• Equilibrio químico: Principio de Le Chatelier 0001

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

  a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?

  b) ¿Será iguales los valores de y en esas condiciones?
  
  c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?

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• Verdadero o falso sobre cinética química y velocidad de reacción (1396)

  22 de mayo de 2011 , por F_y_Q

  Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

  a) El modelo de colisiones define un estado de transición de elevada energía que no se ve afectado por factores como la temperatura del sistema.

  b) La velocidad de un proceso químico es independiente del estado de agregación de los reactivos.

  c) Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de reacción afectando a la energía de activación del complejo activado.

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