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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Calcúlese la concentración de iones hidróxido en cada una de las siguientes disoluciones: a) ; b) ; c) ; d)
El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno (
) y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:
a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?
b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?
c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?
Los siguientes números cuánticos NO expresan lo que dicen expresar. Explica por qué en cada caso de forma clara y concisa:
a) Electrón en el nivel energético 3s: (3, 0, 0)
b) Nivel energético 3d: (3, 1, 0)
c) Orbital 4p: (4, 1, -1, 1/2)
d) Nivel de menor energía: (0, 0, 0)
En el laboratorio se tienen dos recipientes: uno contiene 15 mL de una disolución acuosa de HCl de concentración 0,05 M y otro de 15 mL de una disolución acuosa 0,05 M de 
. Calcula:
a) El pH de cada una de las disoluciones.
b) La cantidad de agua que se deberá añadir a la disolución más ácida para que el pH de ambas sea el mismo. Supón que los volúmenes son aditivos.
Dato: 
En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la combustión de 1 gramo de ácido acético se desprenden 14,5 kJ. Calcula:
a) La entalpía de combustión estándar del etanol y la del ácido acético.
b) La variación de entalpía estándar de la siguiente reacción:
Dado un mol de 
, escriba el producto principal que se obtiene en la reacción con:
a) Un mol de 
.
b) Dos moles de 
.
c) Un mol de HCl.