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• PAU equilibrio químico 0001

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un en tricloruro de fósforo (g) y (g). Calcula: y .

• Cuestión equilibrio químico 0016

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Se estudia el siguiente equilbrio:
  

  

  
  cuya a 298 K es 0,15.

  a) ¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de ambos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a 1 atm?

  b) Si una vez alcanzado el equilibrio se comprime la mezcla, ¿qué le ocurrirá a la cantidad de ?

  c) Si un aumento de la temperatura provoca un aumento de la concentración de , ¿cómo será la reacción de descomposición del : endotérmica o exotérmica?

• Cuestión equilibrio químico 0015

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Para el sistema en equilibrio:
  

  

  
  Explica qué efecto tendrá sobre el equilibrio:

  a) Aumentar el volumen del recipiente.

  b) Añadir más flúor.

  c) Disminuir la temperatura del sistema.

  d) Comprimir el sistema.

• Cuestión equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Dada la reacción:
  

  

  
  Explica tres formas de aumentar la cantidad de producido.

• Principio de Le Chatelier aplicado a la descomposición térmica del carbonato de calcio (644)

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC:

  $$$ CaCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ CaO(s) + CO_2(g)$$$ ; $$$ \Delta \text{H} = 30\ \text{kcal}$$$ y $$$ \text{K}_{\text{P}} = 0.784\ atm$$$

  a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?

  b) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes medidas favorecen la descomposición de una cantidad determinada de carbonato de calcio: i) Añadir dióxido de carbono. ii) Aumentar el volumen del recipiente. iii) Aumentar la temperatura del sistema.