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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
¿Por qué no es buena idea consumir agua destilada de manera rutinaria si ésta está libre de impurezas?
La constante de equilibrio 
para la reacción:
es 
a 
. Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, 
moles de 
.
a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?
b) La reacción de disociación del es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la cantidad de bromo atómico?
c) ¿Cuáles de las medidas adoptadas en el apartado anterior afectan al valor de ?
En un recipiente vacío se introduce 
sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
Calcula, a dicha temperatura, 
y para el proceso:
Calcula, a 500 ºC, el valor de 
para el equilibrio:
![[H_2O] = [H_2] = 0,1\ M](local/cache-TeX/67db477471d2560775b5b0be1098b782.png "[H_2O] = [H_2] = 0,1\ M"){kind=small}
. Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se restablezca el equilibrio?
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Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
, es 
, a 400 K.
Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.