Últimos artículos

• Problema equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
  Calcula, a dicha temperatura, y para el proceso:
  

  

  
  

• Problema equilibrio químico 0013

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Calcula, a 500 ºC, el valor de para el equilibrio:
  

  

  
  sabiendo que el análisis de una mezcla de éstas cuatro sustancias, en el equilibrio, indica que . Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se restablezca el equilibrio?
  

• [T] Teoría de Arrhenius

  11 de marzo de 2010 , por F_y_Q

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• Problema equilibrio químico 0012

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
  

  

  
  la constante de equilibrio, , es , a 400 K.

  Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.

• Problema equilibrio químico 0011

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el del xenón reacciona con el flúor formándose gaseoso.

  a) Calcula, a esa temperatura, para la reacción:
  

  

  
  b) ¿Cuántos moles de se deben añadir para que la conversión sea del ?