EjerciciosFyQ
El etanol, , es una sustancia que se utiliza como biocombustible. En su reacción de combustión origina dióxido de carbono y agua. Calcula las toneladas de que se emiten a la atmósfera en la combustión de 25 000 L de etanol sabiendo que la proporción estequiométrica en masa es: .
Dato: .
Una silla de 5 kg de masa se apoya en el suelo sobre cuatro patas circulares de 
de base cada una de ellas. Calcula la presión que ejerce dicha silla sobre el suelo cuando en ella se siente una persona de 75 kg de masa.
![\Delta H_f^0[\text{etano(g)}] = -85](local/cache-TeX/55be98e21480bc1c7ffacfe524637b25.png "\Delta H_f^0[\text{etano(g)}] = -85"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[\text{propano(g)}] = -104](local/cache-TeX/d4792f29755d53a7df7657249bdea7ba.png "\Delta H_f^0[\text{propano(g)}] = -104"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -394](local/cache-TeX/2240e7b55bf80a263961731fc5888f3d.png "\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -394"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -286](local/cache-TeX/43d1a8d50f260904622cf81acf0e3fa1.png "\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -286"){kind=small}
) es 
. Calcula su entalpía de formación a partir de los siguientes datos:![\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/f29ba749234bd7fb092e329e1d01a34d.png "\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/1ba37a1e30e17670c75bc644177e943f.png "\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
. Determina la entalpía de combustión del benceno en condiciones estándar.