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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Se tiene un sistema formado por 87,5 g de ; 1,87 mol de y 127,6 g de . ¿Qué porcentaje de las moléculas del sistema son de ?
Masas moleculares (g/mol): ; ; .
Calcula, en condiciones estándar, la entalpía de reacción para el proceso:
Datos (kJ/mol): 
; 
En condiciones estándar, el incremento de entalpía que se produce en la combustión de la glucosa (
), es -2 800 kJ/mol. Determina qué energía se desprende cuando se queman 2.5 g de glucosa a volumen constante.
La reacción entre 1 g de Zn y ácido sulfúrico en exceso desprende 2 405 J en un recipiente abierto y 2 443 J en un recipiente cerrado. Escribe la reacción ajustada y explica por qué se produce esa diferencia.
Convierte las siguientes magnitudes en unidades del S.I:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Calcula la entalpía estándar de la reacción:
a partir de:
a) Las energías de enlace.
b) Las entalpías de formación.
Datos:
Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430
Entalpías de Formación (kJ/mol): 
; 
; 