EjerciciosFyQ
¿Qué masa de but-2-ino equivale a 1000 moléculas de es compuesto?
Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la resolución escrita del ejercicio que se resuelve en el vídeo.
Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Últimos artículos
P[(8659)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8678) PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 4A (8671) a) Nombra o formula los siguientes compuestos:
$$$ \text{CH}_3\text{CH}(\text{NH}_2)\text{COOH}\\ \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CONH}_2\\ \text{propanona}\\ \text{etilbenceno}$$$
b) Completa la reacción e indica de qué tipo es: $$$ \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH=CH}_2 + \text{HBr}\ \to\ $$$
c) Justifica el tipo de isomería que presenta el compuesto $$$ \text{CH}_3\text{CH=CHCH}_3$$$
d) Indica la hibridación que presenta cada uno de los carbonos del compuesto $$$ \text{CH}_3\text{C}\equiv \text{CH}$$$
[P(8658)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1A (8677) Haz clic sobre este enlace para ver el enunciado y la resolución del ejercicio que se resuelve en el vídeo.
PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 3B (8670) Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) para uso industrial tiene una riqueza en masa del $$$ 40\ \%$$$ y densidad $$$ 1.515\ \text{g}\cdot \text{mL}^{-1}$$$.
a) Calcula el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L de disolución acuosa de pH= 13.
b) A 50 mL de la disolución de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL. Basándote en la reacción correspondiente, calcula el volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico ($$$ \text{HClO}_4$$$) 2 M necesario para neutralizarla.
Datos: Masas atómicas relativas: K= 39, O= 16; H= 1.
PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 3A (8664) En un recipiente de 2 L, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen 2 g de C y 4.4 g de $$$ \text{CO}_2$$$ y se calienta a 1 000 K, estableciéndose el siguiente equilibrio:
$$$ \text{C(s)} + \text{CO}_2(\text{g}) \leftrightharpoons 2\text{CO(g)}$$$ a) Determina la presión parcial del CO en el equilibrio, sabiendo que $$$ \text{K}_\text{C}= 0.164$$$.
b) Calcula $$$ \text{K}_\text{P}$$$ y la masa de carbono que queda sin reaccionar en el recipiente.
Datos: Masas atómicas relativas: C= 12; O= 16.