Ácidos y Bases

Ejercicios y problemas de reacciones de transferencia de protones, concepto de pH y neutralizaciones.

  • (#1913)   Seleccionar

    Pares ácido-base conjugados (1913)

    Para cada una de las siguientes reacciones, identifica los ácidos y las bases en las reacciones directa e inversa:

    a) \ce{HClO2 + H2O <=> ClO2^- + H3O^+}

    b) \ce{OCl^- + H2O <=> HOCl + OH^-}

    c) \ce{NH3 + H2PO4^- <=> NH4^+ + HPO4^{2-}}

    d) \ce{HCl + H2PO4^- <=> Cl^- + H3PO4}

  • (#1910)   Seleccionar

    Concentración de H+ y pH 0001

    El pH del agua de lluvia, recolectada en cierta zona del noreste de Estados Unidos durante un cierto día, fue de 4,82. Calcula la concentración de iones [H^+] del agua de lluvia.

  • (#1650)   Seleccionar

    Ácido-base: pares conjugados 0002

    Indica cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: H_2O ; HS^- ; NH_3 ; HCO_3^- ; H_2SO_4 ; OH^-.

  • (#1646)   Seleccionar

    Producto iónico del agua: Constante de hidrólisis 0001

    Determina la concentración de iones hidronio e iones hidroxilo de una disolución cuyo pH es igual a 5.

  • (#1641)   Seleccionar

    Ácido-base: Pares conjugados (1641)

    Razona la validez o no de las siguientes afirmaciones:

    a) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí para formar sal más agua.

    b) El agua como ácido es su propia base conjugada.

    c) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte.

    d) Una base y su ácido conjugado reaccionan para dar disoluciones neutras.