Masa de una molécula de oxígeno (183)

Determina la masa, en gramos, de una molécula de oxígeno gaseoso.

(Dato: O = 16)

Moles, moléculas y átomos en una masa de oxígeno (174)

Calcula cuántas moléculas, moles y átomos hay en 64 g de oxígeno gaseoso. (Masa atómica del oxígeno = 16).

Leyes ponderales: Proust y Lavoisier (173)

En la combustión de 120 g de carbono con oxígeno en exceso se forman 440 g de un óxido de carbono. Determina:

a) Los gramos de oxígeno que han reaccionado.

b) Los gramos del mismo óxido que se formarían a partir de 24 g de carbono y 32 g de oxígeno.

Fórmula empírica de un abono a partir de su composición centesimal (152)

Una sustancia, que se sabe que es un abono, contiene el de N, el de O y el resto de H. ¿Cuál es su fórmula empírica? (N = 14; O = 16; H = 1)

Fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico (67)

Calcula las fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es:

Escribe y nombra dos isómeros sabiendo que su masa molecular es de 90 g/mol.