Cálculos químicos (4.º ESO)

Ejercicios y problemas sobre fórmula empírica, fórmula molecular, composición centesimal, leyes ponderales, leyes de los gases, repaso de disoluciones y concepto de mol para alumnos de 4.º de ESO.

  • (#8104)   Seleccionar

    Relación entre la densidad y la presión de dos sistemas gaseosos (8104)

    Dos recipientes de igual volumen contiene números diferentes de moles del mismo gas. El recipiente B tiene cuatro veces más moles que el recipiente A. Si ambos recipientes están a la misma temperatura:

    a) ¿Cual es la relación de la densidad del gas en el recipiente?

    b) ¿Cuál debe ser la relación de las presiones del gas?

  • (#7603)   Seleccionar

    Molaridad de la disolución al disolver urea en agua (7603)

    ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 g de urea (M = 60 g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?

  • (#7444)   Seleccionar

    Fórmula molecular de un hidrocarburo sabiendo la masa de cada elemento que reacciona (7444)

    Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, ¿cuál es la formula molecular de este compuesto?

  • (#7391)   Seleccionar

    Átomos de carbono que equivalen a 4 moles de ácido sulfúrico (7391)

    ¿Cuántos átomos de carbono habría que poner en el platillo de una balanza para equilibrar a 4 moles de ácido sulfúrico que se pusieran en el otro?

  • (#7367)   Seleccionar

    Volumen de un contenedor lleno de oxígeno (7367)

    Un contenedor se llena con 4.0\cdot 10^{22} moléculas de \ce{O2} a 5 ^oC y 845 mm Hg. ¿Cuál es el volumen, expresado en mL, del contenedor?

    Dato: R = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol}