Cálculos químicos (4.º ESO)

Ejercicios y problemas sobre fórmula empírica, fórmula molecular, composición centesimal, leyes ponderales, leyes de los gases, repaso de disoluciones y concepto de mol para alumnos de 4.º de ESO.

(#5765) Seleccionar

Moles de un sistema gaseoso que sufre varias transformaciones y estado final (5765)

Un gas ideal se encuentra a una presión de 5.00 atm, a una temperatura de $-170\ ^oC$ y ocupa un volumen de 50.0 L. El gas duplica su volumen mediante un proceso a temperatura constante, luego se enfría a volumen constante hasta alcanzar una presión de 1.50 atm. Determina:

a) El número de moles de gas contenido en el sistema.

b) La presión al final de la expansión.

c) La temperatura final.
(#5753) Seleccionar

Repaso: porcentaje en que varía la presión en un calentamiento a volumen constante (5753)

Si se calienta cierta masa de gas desde $27 ^oC$ hasta $87 ^oC$ . ¿En qué porcentaje debe incrementarse la presión para que no varíe su volumen?
(#5731) Seleccionar

Volumen de disolución molar que contiene una masa de soluto dada

Calcula el volumen de disolución 2 M que contiene una masa de 50 g de amoniaco.
(#5693) Seleccionar

Masa de CO2 emitidas al quemar 25 000 L de etanol (5693)

El etanol, $\ce{C_2H_6O}$ , es una sustancia que se utiliza como biocombustible. En su reacción de combustión origina dióxido de carbono y agua. Calcula las toneladas de $\ce{CO_2}$ que se emiten a la atmósfera en la combustión de 25 000 L de etanol sabiendo que la proporción estequiométrica en masa es: $\textstyle{m_{\ce{C_2H_6O}}\over m_{\ce{CO_2}}} = 0.52$ .

Dato: $\rho_{\ce{C_2H_6O}} = 0.789\ \textstyle{kg\over L}$ .
(#5682) Seleccionar

Moles de benceno en un volumen de aire contaminado (5682)

Debido a la contaminación en el aire, la concentración del benceno puede llegar a ser $30 \ \textstyle{\mu g\over cm^3}$ . Determina el número de moles de benceno contenidos en $5\ 200 \ cm^3$ de aire.

Masa molar: $\ce{C6H6} = 78\ \textstyle{g\over mol}$ .