Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

(#6431) Seleccionar

Masa de carbonato de sodio impuro para hacer una disolución de normalidad conocida (6431)

Calcula la masa, expresada en gramos, de carbonato de sodio comercial, con un $70 \ \%$ de pureza, requerida para preparar 5 L de una disolución 0.8 N de densidad $1.05 \ \textstyle{g\over mL}$ .
(#6430) Seleccionar

Fracción molar de ácido sulfúrico sabiendo la molaridad y densidad (6430)

Determina la fracción molar del soluto y solvente de 2 L de solución 3 M de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1.12 g/mL.

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.
(#6412) Seleccionar

Fracción molar de amoniaco a partir de molaridad y densidad (6412)

Para una práctica de laboratorio se utilizó amoniaco con una concentración de 14.8 M y una densidad de 0.898 g/mL. ¿Cuáles son las fracciones másica y molar del amoniaco en esta disolución?
(#6400) Seleccionar

Masa de agua necesaria para hacer una disolución al cinco por ciento en peso (6400)

Se dispone de 500 mL de alcohol puro a $20\ ^oC$ , de densidad 0.790 g/mL. ¿Cuántos gramos de agua se deben añadir al alcohol para que la solución resultante tenga una concentración del $5\ \%$ en masa de agua?
(#6363) Seleccionar

Molaridad de una solución concentrada de ácido sulfúrico y volumen para preparar otra menos concentrada (6363)

Se quiere preparar una disolución de $\ce{H_2SO_4}$ al $20\ \%\ (\textstyle{m\over m})$ y densidad $1.14 \ \textstyle{g\over mL}$ a partir de una disolución concentrada al $98\ \%\ (\textstyle{m\over m})$ y densidad $1.84 \ \textstyle{g\over mL}$ . Determina:

a) La molaridad de la solución concentrada.

b) El volumen de solución de $\ce{H_2SO_4}$ concentrada que hay que tomar para preparar 100 mL de la solución.