Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

(#6162) Seleccionar

Composición centesimal de una mezcla de antraceno y naftaleno a partir del descenso crioscópico

Se disuelven 5 g de una mezcla de naftaleno ( $C_{10}H_8$ ) y antraceno ( $C_{14}H_{10}$ ), en 300 g de benceno ( $C_6H_6$ ) y la disolución congela a $4.85\ ^oC$ . Calcula la composición porcentual en masa de la muestra de naftaleno y antraceno, sabiendo que la $T_f(C_6H_6) = 5.48\ ^oC$ y la constante $k_f(C_6H_6) = 5.12\ \textstyle{^oC\over molal}$
(#6155) Seleccionar

Volumen de disolución comercial de ácido y de agua para preparar una disolución más diluida

Se tiene ácido clorhídrico comercial de $1.2\ \textstyle{g\over cm^3}$ de densidad y del $35\%$ en masa. Se quieren preparar a partir de él $200\ cm^3$ de disolución de densidad $1.1\ \textstyle{g\over cm^3}$ al $20\%$ en masa. ¿Qué volumen de la disolución comercial y de agua se necesitan para obtener la segunda disolución?
(#6152) Seleccionar

Concentraciones molar y g/L de una solución comercial de ácido nítrico

Una disolución de $NHO_3$ comercial tiene una concentración del $60\%$ y una densidad de $1,3\ \frac{g}{mL}$ :

a) ¿Cuál es la concentración de la disolución expresada en mol/L y en g/L?

b) ¿Cómo prepararías 25 mL de una solución de $HNO_3$ 1,0 M a partir de la disolución comercial?
(#6130) Seleccionar

Volumen de ácido nítrico concentrado para hacer una disolución

Se dispone de una solución de ácido nítrico concentrado al $36\%$ (m/m) y densidad de $1.12\ \textstyle{g\over mL}$ :

a) Calcula el volumen de disolución concentrada que se debe medir si se desea preparar 1.5 L de una disolución 0.125 M de ácido nítrico.

b) Calcula el volumen de agua que se debe adicionar si se desea ajustar la disolución preparada en el apartado anterior a una concentración 0.100 M.
(#6119) Seleccionar

Molalidad de una solución sabiendo la masa de soluto y la de solución

Determina la concentracion molal de una solución de $Ba(OH)_2$ sabiendo que la masa de soluto es 180 g y se diluye en 3 kg de solución.

Masas atómicas: Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1.