Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

  • (#7555)   Seleccionar

    Fracción molar de solvente y soluto en una disolución (7555)

    Determina las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 115 mL de agua y 8 g de cloruro de litio.

    Datos: \rho_{\ce{H2O}} = 1\ \textstyle{g\over mL} ; H = 1 ; O = 16 ; Li = 7 ; Cl = 35.5

  • (#7536)   Seleccionar

    Descenso crioscópico y aumento ebulloscópico de una disolución de sal (7536)

    Se prepara una disolución de cloruro de sodio mezclando 12.4 g de sal en 100 \ cm^3 de agua que tiene una densidad de 1.04\ \textstyle{g\over mL}. Calcula el aumento de la temperatura ebulloscópica y el descenso de la temperatura crioscópica de esta disolución.

    Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5; K_c(\ce{H2O}) = 1.86\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol} ; K_e(\ce{H2O}) = 0.52\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol}

  • (#7526)   Seleccionar

    Molalidad de una disolución conociendo el descenso crioscópico y la fracción molar (7526)

    Se disuelven 10.0 g de un soluto no volátil y no electrolito en 180 g de agua. El punto de congelación de la disolución es -2.07\ ^oC. La fracción molar del soluto es 1.961\cdot 10^{-2} a 100 \ ^oC. La masa molecular del agua es 18.0\ \textstyle{g\over mol} . Calcula la molalidad de la disolución anterior.

  • (#7473)   Seleccionar

    Masa de soluto en un volumen de disolución 2 normal (7473)

    Una solución de \ce{MgCl2} tiene una normalidad de 2 N y un volumen de 230 mL. ¿Qué masa de \ce{MgCl2} habrá en la solución, expresada en gramos?

    Masas atómicas: Mg = 24 ; Cl = 35.5

  • (#7455)   Seleccionar

    Temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina (7455)

    ¿Cuáles serán las temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina (\ce{C3H8O3}) en agua que contiene un 7.2 \% de glicerina?

    Datos: k_c\ (\ce{H2O}) = 1.86\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol} y k_b\ (\ce{H2O}) = 0.52\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol}