Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

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Masa molecular de un compuesto a partir del aumento ebulloscópico en su disolución

Se prepara una disolución disolviendo 1.50 g de un compuesto en 25.0 mL de agua a $25^oC$ . El punto de ebullición de esta disolución es de $100.45^oC$ .

a) ¿Cuál será la masa molar del compuesto si es un no electrolito no volátil y la disolución se comporta de forma ideal?

b) Mediciones de conductividad de la disolución estudiada indican que el compuesto en realidad es iónico con fórmula general $AB_2$ o $A_2B$ (siendo A un catión y B un anión). ¿Cuál sería entonces la masa molar del compuesto si la disolución se comporta idealmente?

c) El análisis de la composición indica una fórmula empírica de $CaN_2O_6$ . Explica la diferencia entre la masa de la fórmula real y la calculada a partir del experimento de aumento ebulloscópico.

Datos: $k_{eb}(agua) = 0.51\ \textstyle{^oC\over molal}$ ; $\rho(agua) = 1.0 \textstyle{g\over mL}$
(#6004) Seleccionar

Concentración en partes por millón de oro en una muestra de agua

Una muestra de agua de 2 litros contiene $2.58\cdot 10^{-4}\ mol$ de oro. ¿Cuál será la concentración de oro en ppm? (Au = 197 u).
(#6003) Seleccionar

Partes por millón de fertilizante en una muestra de suelo

Una muestra de 2 toneladas de suelo contiene un total de 45 g de fertilizante. Expresa la concentración del fertilizante en ppm.
(#6002) Seleccionar

Concentración de calcio en ppm

¿Cuál será la concentración en ppm de una disolución de 15 g de calcio en $3\ m^3$ de agua?
(#6000) Seleccionar

Volumen de disolución de nitrato de plata para valorar una cantidad de cloruro de magnesio

¿Cuántos mL de de solución de nitrato de plata 0.120 N ( $AgNO_3$ ) se requieren para titular directamente el cloruro en una solución de 0.220 g de $MgCl_2\cdot 2H_2O$ . Escribe la reacción de valoración.

Masas atómicas: Mg = 24.3 ; Ag = 107.8 ; Cl = 35.5 ; N = 14 ; O = 16.