Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

  • (#7144)   Seleccionar

    Volumen en el que disolver urea para obtener una presión osmótica dada (7144)

    En que volumen de solución hay que disolver 30 g de urea, cuyo peso molecular es 60 g/mol, para que su presión, a 25 ^oC , sea de 4 atm.

  • (#7054)   Seleccionar

    Cantidad de insecticida que contiene una masa de arsénico (7054)

    El contenido de arsénico de un insecticida es del 28\% de \ce{As2O5} . Se quiere realizar un tratamiento para el cual son necesarios 50 g de arsénico metálico. ¿Qué cantidad de insecticida será necesario pesar?

    Datos: As = 75 ; O = 16.

  • (#7031)   Seleccionar

    Masa de soluto y molaridad de una disolución para obtener una concentración iónica de 1 ppm (7031)

    Se quiere preparar 1 L de solución que contenga 1.00 ppm de \ce{Fe^2+} . ¿Cuántos gramos de sulfato de hierro(II) y amonio, \ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O} , se deben disolver y diluir en un litro? ¿Cuál sería la molaridad de esta solución?

  • (#7016)   Seleccionar

    Porcentaje en masa a partir de los g/L y la densidad (7016)

    Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/L. Si su densidad es de 1.1 g/ml, calcular su concentración en porcentaje en masa.

  • (#6892)   Seleccionar

    Masa de sulfato de sodio para obtener disoluciones molar, normal y formal (6892)

    Para obtener soluciones 1.25 M, 1.25 N y 1.25 F de \ce{Na2SO4} , ¿qué cantidad de sal se deberá tomar si el volumen de la solución requerida es de 250 mL?

    Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; O = 16.