Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

  • (#6162)   Seleccionar

    Composición centesimal de una mezcla de antraceno y naftaleno a partir del descenso crioscópico

    Se disuelven 5 g de una mezcla de naftaleno (C_{10}H_8) y antraceno (C_{14}H_{10}), en 300 g de benceno (C_6H_6) y la disolución congela a 4.85\ ^oC. Calcula la composición porcentual en masa de la muestra de naftaleno y antraceno, sabiendo que la T_f(C_6H_6) = 5.48\ ^oC y la constante k_f(C_6H_6) = 5.12\ \textstyle{^oC\over molal}

  • (#6155)   Seleccionar

    Volumen de disolución comercial de ácido y de agua para preparar una disolución más diluida

    Se tiene ácido clorhídrico comercial de 1.2\ \textstyle{g\over cm^3} de densidad y del 35\% en masa. Se quieren preparar a partir de él 200\ cm^3 de disolución de densidad 1.1\ \textstyle{g\over cm^3} al 20\% en masa. ¿Qué volumen de la disolución comercial y de agua se necesitan para obtener la segunda disolución?

  • (#6152)   Seleccionar

    Concentraciones molar y g/L de una solución comercial de ácido nítrico

    Una disolución de NHO_3 comercial tiene una concentración del 60\% y una densidad de 1,3\ \frac{g}{mL}:

    a) ¿Cuál es la concentración de la disolución expresada en mol/L y en g/L?

    b) ¿Cómo prepararías 25 mL de una solución de HNO_3 1,0 M a partir de la disolución comercial?

  • (#6130)   Seleccionar

    Volumen de ácido nítrico concentrado para hacer una disolución

    Se dispone de una solución de ácido nítrico concentrado al 36\% (m/m) y densidad de 1.12\ \textstyle{g\over mL}:

    a) Calcula el volumen de disolución concentrada que se debe medir si se desea preparar 1.5 L de una disolución 0.125 M de ácido nítrico.

    b) Calcula el volumen de agua que se debe adicionar si se desea ajustar la disolución preparada en el apartado anterior a una concentración 0.100 M.

  • (#6119)   Seleccionar

    Molalidad de una solución sabiendo la masa de soluto y la de solución

    Determina la concentracion molal de una solución de Ba(OH)_2 sabiendo que la masa de soluto es 180 g y se diluye en 3 kg de solución.

    Masas atómicas: Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1.