Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

(#6062) Seleccionar

Concentración en microgramos por metro cúbico de amoniaco en aire

En un centro poblado se encuentra que la concentración de $NH_3$ , a 1 atm y $20^oC$ , es de 369 ppb (V). Expresa dicha concentración en $\textstyle{\mu g\over m^3}$ .

Datos: $M_{NH_3} = 17\ \textstyle{g\over mol}$ ; $R = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol}$ .
(#6051) Seleccionar

Partes por millón de sal en agua (6051)

Calcula la concentración en partes por millón de una sustancia preparada con 740 gramos de sal y 3 000 mililitros de agua.
(#6012) Seleccionar

Masa molecular de un compuesto a partir del aumento ebulloscópico en su disolución (6012)

Se prepara una disolución disolviendo 1.50 g de un compuesto en 25.0 mL de agua a $25 ^oC$ . El punto de ebullición de esta disolución es de $100.45 ^oC$ .

a) ¿Cuál será la masa molar del compuesto si es un no electrolito no volátil y la disolución se comporta de forma ideal?

b) Mediciones de conductividad de la disolución estudiada indican que el compuesto en realidad es iónico con fórmula general $\ce{AB2}$ o $\ce{A2B}$ (siendo A un catión y B un anión). ¿Cuál sería entonces la masa molar del compuesto si la disolución se comporta idealmente?

c) El análisis de la composición indica una fórmula empírica de $\ce{CaN2O6}$ . Explica la diferencia entre la masa de la fórmula real y la calculada a partir del experimento de aumento ebulloscópico.

Datos: $k_{eb}(\text{agua}) = 0.51\ \textstyle{^oC\cdot kg\over mol}$ ; $\rho(\text{agua}) = 1.0 \textstyle{g\over mL}$
(#6004) Seleccionar

Concentración en partes por millón de oro en una muestra de agua (6004)

Una muestra de agua de 2 litros contiene $2.58\cdot 10^{-4}\ mol$ de oro. ¿Cuál será la concentración de oro en ppm? (Au = 197 u).
(#6003) Seleccionar

Partes por millón de fertilizante en una muestra de suelo (6003)

Una muestra de 2 toneladas de suelo contiene un total de 45 g de fertilizante. Expresa la concentración del fertilizante en ppm.