Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos

Ejercicios sobre partículas elementales, números cuánticos, isótopos, orbitales atómicos, configuración electrónica y propiedades periódicas.

  • (#1997)   Seleccionar

    Configuración electrónica de iones y elementos 0001

    Escribe las configuraciones electrónicas de las distintas especies: a) N^{3-} (Z=7) ; b) Mg^{2+} (Z=12) ; c) Cl^- (Z=17) ; d) K (Z=19) ; e) Ar (Z=18) Indica los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos.

  • (#1991)   Seleccionar

    Números cuánticos y orbitales atómicos 0001

    ¿Cuáles de entre las siguientes designaciones de orbitales atómicos no son posibles? Razona tu respuesta.

    a) 6s ; b) 1p ; c) 4d ; d) 2d

  • (#1911)   Seleccionar

    Compuestos metálicos 0001

    ¿Cuál es el criterio, desde el punto de vista electrónico, que nos permite diferenciar un elemento metálico de otro que no lo es? ¿Cuál es su tendencia en el Sistema Periódico?

  • (#1686)   Seleccionar

    UNED: Configuración electrónica y formación de iones

    Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) C (Z = 6) ; b) F (Z = 9) ; c) Al (Z = 13) ; d) K (Z = 19). Indica el carácter metálico o no metálico de cada uno y escribe los iones más estables que podrían formar.

  • (#1645)   Seleccionar

    Isótopos: calculo de masa atómica (1645)

    El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas en porcentajes de átomos. A partir de estos datos, calcula el peso atómico del estroncio en estado natural.

    Isótopos: \ce{^84Sr} = 83.913\ u\ (0.560\ \%) ; \ce{^86Sr} = 85.909\ u\ (9.86\ \%) ; \ce{^87Sr} = 86.909\ u\ (7.02\ \%) ; \ce{^88Sr} = 87.906\ u\ (82.56\ \%)

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