Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

(#193) Seleccionar

Leyes ponderales: leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas (193)

54 g de aluminio reaccionan con 96 g de $\ce{O_2}$ para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de $\ce{O_2}$ será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?
(#158) Seleccionar

Ley de Proust para la formación del amoniaco (158)

En el amoniaco, el hidrógeno y el nitrógeno se encuentran en la relación: $\textstyle{N\over H} = \teststyle{4.632\over 1}$ . Halla la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2.87 g de hidrógeno y la masa de nitrógeno necesaria.
(#151) Seleccionar

Concepto de mol aplicado a una mezcla de gases (151)

En un recipiente se introducen 0.60 g de hidrógeno y 0.10 moles de etano $(\ce{C2H6})$ . Calcula:

a) El número de moléculas de cada tipo que hay en el recipiente.

b) El número de átomos de hidrógeno.

c) Los moles que contiene el recipiente.

d) El volumen que ocupan si se miden en condiciones normales.
(#134) Seleccionar

Moléculas de agua en un miligramo (134)

¿Cuántas moléculas de agua, $\ce{H_2O}$ , hay en un copo que pesa 1 mg? (Pesos atómicos: O = 16, H = 1).
(#132) Seleccionar

Leyes ponderales en la reacción entre el magnesio y el oxígeno (132)

Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio:

a) ¿Cuántos gramos de óxido se habrán formado?

b) A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?

Especifica qué ley ponderal se aplica en cada caso.