Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#5926)   Seleccionar

    Radio mínimo del cilindro que contiene un gas en el que varía la presión y la temperatura

    25 g de gas metano, CH_4, de densidad 0,656\ \textstyle{kg\over m^3}, están contenidos en un recipiente cilíndrico de 10 cm de altura en condiciones normales de presión y temperatura. Calcula:

    a) El radio mínimo necesario para contener el gas sin que varíen ni la presión ni la temperatura.

    b ) El radio mínimo si la temperatura asciende 100 K.

    c) El radio mínimo si la presión pasa a ser de 600 mm Hg y la temperatura a 75^oF.

    d) Si el radio fuese de 10 cm y se tratara de un proceso isotérmico, el valor de la presión.

  • (#5874)   Seleccionar

    Masa atómica del potasio a partir de la relación de masas entre los reactivos

    Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16,0 u. Calcula la masa atómica del potasio.

  • (#5868)   Seleccionar

    Átomos, moléculas, moles y gramos en una muestra de glucosa

    Una muestra de glucosa, C_6H_{12}O_6, contiene 5,77\cdot 10^{20} átomos de carbono.

    a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene?

    b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene?

    c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene?

    d) Calcula la masa de la muestra en gramos.

  • (#5819)   Seleccionar

    Presión total de una mezcla de gases a distintas presiones

    ¿Cuál es la presion total de una mezcla preparada mezclando 20 mL de N_2 a 0^oC y 740 torr con 30 mL de O_2, a 0^oC y 640 torr en un recipiente de 60 mL a 0^oC?

    R = 0,082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol}

  • (#5670)   Seleccionar

    Volumen final de un gas al variar P, T y V

    Una muestra de 370\ cm^3 de oxígeno se recogió sobre agua a 15^oC y una presión barométrica de 0,992 atm. ¿Qué volumen ocuparía esta muestra seca en condiciones normales de P y T?

    Datos: P_{vap}(H_2O) = 12,79\ mm\ Hg\ (a\ 15^oC)