Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#6895)   Seleccionar

    Masa molar y fórmulas empírica y molecular de la aspirina (6895)

    El ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente como aspirina®, está formado por un 60 \% de carbono, un 4.48\% y el resto de oxígeno. Se evaporan 28.8 g de producto en un recipiente de 1.5 L, a 30 ^oC y 3 atm de presión. Calcula:

    a) La fórmula empírica.

    b) La masa molar.

    c) La fórmula molecular.

  • (#6877)   Seleccionar

    Masa de CO2 en un volumen dado a cierta temperatura y presión (6877)

    ¿Cuántos gramos de \ce{CO2} hay en un recipiente de 350 mL que está a una presión de 50 psi y una temperatura de 180^oF?

  • (#6874)   Seleccionar

    Volumen de helio que contiene un dirigible (6874)

    Los dirigibles son aparatos más ligeros que el aire con una carena llena de un gas capaz de elevarlo. La carena contiene siempre helio (He), y es alargada o fusiforme para reducir la resistencia al aire.

    En un dirigible se colocan 250 g de helio He a 65 ^oC y 850 hPa.

    a) Calcula el volumen ocupado por el gas.

    Nombra las leyes aplicadas para resolver este ejercicio.

    Datos: R = 83.1\ \textstyle{hPa\cdot L\over mol\cdot K} ; He = 4.

  • (#6872)   Seleccionar

    Volumen de metano que se difunde a partir del volumen de otro gas (6872)

    ¿Qué volumen de metano logra difundirse en el mismo tiempo en el que lo hacen 15\ cm^3 de bromuro de hidrógeno gaseoso?

    Masas atómicas: H = 1 ; Br = 80 ; C = 12.

  • (#6830)   Seleccionar

    Masa y moles de una muestra de una mezcla de gases (6830)

    Se ha obtenido una muestra de gas de un pozo y se ha comprobado que, a 1.0 atm y 25 ^oC , está formada por 4.0 L de \ce{N2}, 5.0 L de \ce{CH4} y 11.0 L de \ce{CO2} . Calcula:

    a) La cantidad de sustancia (mol) y la masa (g) de cada uno.

    b) Las fracciones molares y las presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2.0 atm.