Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#7224)   Seleccionar

    Volumen final de un gas al variar su temperatura y presión (7224)

    Una cantidad de gas ocupa un volumen de 190 L en las condiciones ambientales de presión y temperatura de Bogotá (15 ^oC y 0.74 atm). Determina el volumen que ocupa esa cantidad de gas a 1 atm de presión y 35 ^oC de temperatura.

  • (#6955)   Seleccionar

    Masa de oxígeno introducida en un recipiente que contiene metano (6955)

    En un recipiente tenemos 28 g de metano ejerciendo una presión de 1 atm. Sin variar el volumen ni la temperatura se introduce oxígeno y la presión asciende a 1.5 atm. ¿Qué cantidad de oxígeno se ha introducido?

  • (#6941)   Seleccionar

    Presión parcial de cada gas en una mezcla (6941)

    La masa molar aparente de una mezcla gaseosa compuesta por \ce{CO(g)} y \ce{CH4(g)} es 22.4 g/mol. Si 10 moles de la mezcla ocupan un volumen de 4.2 L a 50 ^oC . Determina la presión parcial de cada gas.

  • (#6896)   Seleccionar

    Composición centesimal del THC y moles de THC para intoxicación (6896)

    El tetrahidrocannabinol (THC) es el principio activo de la marihuana. Con muy poca cantidad del mismo (2.5\cdot 10^{-5}\ g) se produce la intoxicación del organismo. La fórmula molecular del THC es \ce{C_{21}H_{30}O2} . Calcula:

    a) ¿Cuántos moles de THC representa la masa mínima para la intoxicación?

    b) ¿Cuántas moléculas contiene esa masa?

    c) ¿Cuántos átomos de carbono están presentes?

    d) ¿Cuál es la composición centesimal del THC?

  • (#6895)   Seleccionar

    Masa molar y fórmulas empírica y molecular de la aspirina (6895)

    El ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente como aspirina®, está formado por un 60 \% de carbono, un 4.48\% y el resto de oxígeno. Se evaporan 28.8 g de producto en un recipiente de 1.5 L, a 30 ^oC y 3 atm de presión. Calcula:

    a) La fórmula empírica.

    b) La masa molar.

    c) La fórmula molecular.