Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#6150)   Seleccionar

    Presión final de una mezcla de gases

    Tres frascos de 1 L, todos a 27^oC, han sido intercomunicados mediante espitas inicialmente cerradas. El primer frasco contiene 1 g de H_2O, el segundo contiene O_2 a la presión de 1 atm y el tercero 1 g de N_2. A la temperatura de 27^oC, la presión de vapor del agua es 0.038 atm. Calcula:

    a) La presión inicial en cada frasco.

    b) Si se abren las espitas y se espera a que se alcance el equilibrio, ¿cuál será la presión en el sistema?

    c) Si la temperatura del sistema se eleva a 100^oC, ¿cuál será entonces la presión?

  • (#6073)   Seleccionar

    Masa molecular de un gas encerrado y masa de otro gas para un valor de presión final

    En un recipiente de paredes rígidas y de 20 L de capacidad hay encerrados 50.19 g de un gas formado por C, H, y O a 40^oC que ejercen una presión de 1.4 atm.

    a) Halla la masa molecular del gas.

    b) Calcula la masa del monóxido de carbono que hay que añadir para que la presión resultante sea de 2.0 atm, manteniendo la temperatura constante.

    Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; R = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K}

  • (#5926)   Seleccionar

    Radio mínimo del cilindro que contiene un gas en el que varía la presión y la temperatura

    25 g de gas metano, CH_4, de densidad 0,656\ \textstyle{kg\over m^3}, están contenidos en un recipiente cilíndrico de 10 cm de altura en condiciones normales de presión y temperatura. Calcula:

    a) El radio mínimo necesario para contener el gas sin que varíen ni la presión ni la temperatura.

    b ) El radio mínimo si la temperatura asciende 100 K.

    c) El radio mínimo si la presión pasa a ser de 600 mm Hg y la temperatura a 75^oF.

    d) Si el radio fuese de 10 cm y se tratara de un proceso isotérmico, el valor de la presión.

  • (#5874)   Seleccionar

    Masa atómica del potasio a partir de la relación de masas entre los reactivos

    Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16,0 u. Calcula la masa atómica del potasio.

  • (#5868)   Seleccionar

    Átomos, moléculas, moles y gramos en una muestra de glucosa

    Una muestra de glucosa, C_6H_{12}O_6, contiene 5,77\cdot 10^{20} átomos de carbono.

    a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene?

    b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene?

    c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene?

    d) Calcula la masa de la muestra en gramos.