Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#6788)   Seleccionar

    Temperatura a la que hay que calentar un gas para vencer una presión externa

    Un cilindro, que tiene un radio de 40 cm y 50 cm de profundidad, se llena con aire a 20 ^oC y 1 atm. Luego sobre el cilindro baja un pistón de 20 kg, y comprime el aire atrapado en el interior mientras llega a una altura de equilibrio h _1 . Para finalizar, un perro de 35 kg se pone sobre el pistón y comprime más el aire, que permanece a 20 ^oC .

    a) ¿Qué distancia se mueve el émbolo cuando el perro se coloca encima de él?

    b) ¿A qué temperatura se calienta el gas para elevar el pistón y al perro de regreso hasta h _1 ?

  • (#6766)   Seleccionar

    Enfriamiento de un gas por expansión (6766)

    Una forma de enfriar un gas consiste en dejarlo expandir. Si se permite que un gas a presión de 50 atm a 25 ^oC se expanda hasta 15 veces su volumen original, el gas alcanza una presión de 1 atm. ¿Cuál es su nueva temperatura?

  • (#6723)   Seleccionar

    Volumen de gas seco que contiene un recipiente (6723)

    En un recipiente de 81 mL está contenido un gas a una presión de 1 atm a 0 ^oC . En otro recipiente se utiliza la misma masa del gas que en el primero pero a una temperatura de 27 ^oC y una presión total de 945.13 torr. Sabiendo que la presión de vapor del agua en las condiciones del segundo recipiente es 26.7 torr; ¿cuál es el volumen de gas seco en ese recipiente?

  • (#6696)   Seleccionar

    Masa de oxígeno consumida en una botella al variar su presión y temperatura

    Una botella metálica de 60 L contiene oxígeno a una presión de 50 atm y a una temperatura de 20 ^oC. Cuando se ha consumido una cierta cantidad de oxígeno el manómetro indica una presión de 45 atm a una temperatura de 18 ^oC. ¿Qué masa de oxígeno se ha consumido, expresada en kilogramos?

    Masa molar del oxígeno: M = 32\ \textstyle{g\over mol}

  • (#6514)   Seleccionar

    Masa, moléculas y átomos de un compuesto químico

    En un recipiente tengo 3.4 moles de moléculas de \ce{Cl2O3}. Halla:

    a) La masa de compuesto.

    b) El número de moléculas contenidas.

    c) El número de átomos de cloro.

    Masas atómicas: Cl = 35.5 y O = 16.