Ley de Boyle: volumen final de amoniaco (3860)

Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de a 750 mm Hg. Halla su volumen a 630 mm Hg, si la temperatura permanece constante.

Leyes de los gases: ley de Boyle (3856)

Un litro de dióxido de carbono gaseoso a 27 grados centígrados y a presión atmosférica se lleva hasta una presión de 10 mm Hg. ¿Cuál será ahora el volumen que ocupa el gas si la temperatura no ha variado?

Globo que se asciende a temperatura constante 0001

Un globo inflado, que tiene un volumen de 0,55 litros a nivel del mar, se eleva a una altura de 6,5 kilómetros, donde la presión es de 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante durante el ascenso, ¿cuál es el volumen final del globo?

Ley de Charles: variación del volumen con la temperatura 0001

Un gas tiene un volumen de 150 mL cuando está a . Calcula su volumen, en mL, si baja su temperatura a , si la presión permanece constante.

Estados de agregación y teoría cinético-molecular de la materia (3597)

Explica a qué se refiere cada apartado:

1. Estado de agregación menos denso de la materia.

2. Estado de agregación que se caracteriza porque el sistema mantiene su forma.

3. Fuerza por unidad de superficie que ejercen partículas de un gas.