Ley de Boyle: volumen final de amoniaco (3860)

, por F_y_Q

Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 38 \ cm^3 a 750 mm Hg. Halla su volumen a 630 mm Hg, si la temperatura permanece constante.

P.-S.

Como la temperatura permanece constante, aplicas la ley de Boyle de los gases para despejar el volumen final:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}

Sustituyes los datos del enunciado y calculas:

V_2 = \frac{750\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 38\ cm^3}{630\ \cancel{mm\ Hg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{45.24\ cm^3}}}