Ley de Boyle: volumen final de amoniaco (3860)

, por F_y_Q

Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 38 \ cm^3 a 750 mm Hg. Halla su volumen a 630 mm Hg, si la temperatura permanece constante.

P.-S.

Como la temperatura permanece constante, aplicas la ley de Boyle de los gases para despejar el volumen final:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}

Sustituyes los datos del enunciado y calculas:

V_2 = \frac{750\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 38\ cm^3}{630\ \cancel{mm\ Hg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{45.24\ cm^3}}}

lvonlineLvonline SlottogelhokTogelhokScatter HitamSlotDaftar LvonlineMahjong Wins 2Scatter HitamSlot QrisLvoslotWild Bounty ShowdownTOGELHOKToto MacauSlot Gacor Hari IniSlot Thailand 2025Dragon Hatch 2Mahjong Slotslot new memberCapcut88Slot DanaSlot GacorSlot ZeusSlot BonusNoLimit CityCMD368Togel OnlineSlot ThailandSlot New Member 100Scatter Hitam MahjongSlot ThailandSlot Luar NegeriSitus Slot ThailandSlot VietnamSlot KambojaSBOBET Login