Ejercicios Resueltos de Redox y electroquímica

A 5 mL de una disolución al en volumen de se añaden 2 gotas de ácido nítrico de densidad 1.4 g/mL y del de riqueza en peso. Calcula si serán suficientes para oxidar todo el a . Considera que una gota equivale a 0.05 mL. La reacción sin ajustar que tiene lugar es:

Se tiene una celda galvánica (pila voltaica) compuesta por dos electrodos: un electrodo de cinc sumergido en una disolución de iones , con una concentración de 1.0 M, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones , con una concentración de 1.0 M. Las semirreacciones que ocurren en cada electrodo son las siguientes:

a) Escribe la reacción global de la celda galvánica.

b) Calcula el potencial estándar de la celda () utilizando los siguientes potenciales estándar de reducción: y

c) Calcula el potencial de la celda a utilizando la ecuación de Nernst, si la concentración de iones es 0.10 M y la concentración de iones es 0.010 M.

d) Determina si la reacción es espontánea en las condiciones dadas.

a) ¿Qué peso de ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0.100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?

b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10.0 mL de una disolución del en ?

c) Si la citada disolución se utiliza como oxidante en medio alcalino, ¿qué normalidad tendría?