EjerciciosFyQ
La sal de Epsom es un compuesto mineral que ha sido usado por siglos como remedio natural con abundantes beneficios para la salud, para mejorar la calidad del cabello y la piel, para usos domésticos, como fertilizante en jardines, etc. Este compuesto es conocido científicamente como sulfato de magnesio heptahidratado ($$$ \text{MgSO}_4\cdot 7\text{H}_2\text{O}$$$). Determina, para $$$ 9.25\cdot 10^{-4}\ \text{kg}$$$ de una muestra pura de este compuesto:
a) Moles en la muestra de $$$ \text{MgSO}_4\cdot 7\text{H}_2\text{O}$$$.
b) Porcentaje de cationes $$$ \text{Mg}^{2+}$$$.
c) Porcentaje de S.
d) Porcentaje de O.
e) Porcentaje de H.
f) Porcentaje de $$$ \text{H}_2\text{O}$$$.
g) Cantidad de moléculas de $$$ \text{MgSO}_4$$$.
h) Cantidad de moléculas de $$$ \text{H}_2\text{O}$$$.
i) Cantidad de iones sulfato $$$ (\text{SO}_4)^{2-}$$$.
j) Microgramos de $$$ \text{H}_2\text{O}$$$.
k) Moles de $$$ \text{MgSO}_4$$$.
l) Moles de $$$ \text{H}_2\text{O}$$$.
, expresada en psi, si se confinan en un recipiente hermético de 100 mL, a 
, una vez que pasa a estado gaseoso? Datos: C = 12 ; O = 16 ; 
; 1 atm = 14,7 psi.
en volumen y se desea llevar a un volumen de 1 L manteniendo la misma concentración. ¿Qué volumen de ácido y de agua se debe añadir?