Números cuánticos del electrón más externo de un átomo (2336)

, por F_y_Q

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Un átomo A presenta 5 orbitales p apareados, el ion \ce{B^+} es isoelectrónico con el ion \ce{A^-}. Determina los números cuánticos que corresponden al último electrón del átomo B.

P.-S.

Si el átomo A tiene 5 orbitales p llenos quiere decir que tiene el nivel 2p completo y que tiene 5 electrones en el nivel 3p, de manera que cuatro de esos 5 electrones están llenando dos de los orbitales 3p, de ese modo habrá 5 orbitales p con los electrones apareados.

El anión \ce{A^-} tendrá una configuración externa \ce{3s^2 3p^6} (porque debes sumar un electrón más al nivel 3p). Te indican que este anión es isoelectrónico al catión \ce{B^+}, es decir, al catión que se obtiene al quitar un electrón de la última capa al átomo B. Podemos decir entonces que la configuración electrónica externa de B es \ce{4s^1}.

Los números cuánticos de ese electrón serán:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{(4, 0, 0, \textstyle{1\over 2})}}}

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