Tipo de compuesto y fórmula empírica que forman Mg y S (311)

, por F_y_Q

Escribe las configuraciones electrónicas del magnesio (Z = 12) y el azufre (Z = 16) y razona cuáles serán sus números de oxidación más probables, qué tipo de compuesto formarán ambos elementos y cuál es su fórmula empírica.

P.-S.

Las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos son:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Mg}: \bm{1s^22s^22p^63s^2}}}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{S}: \bm{1s^22s^22p^63s^23p^4}}}



El magnesio formará un catión divalente al ceder dos electrones para alcanzar su configuración electrónica más estable, mientras que el azufre formará un anión divalente al aceptar dos electrones para llenar su último nivel energético.

Dado que sus electronegatividades son muy distintas, formarán un compuesto iónico.

Como el número de electrones que uno cede y el otro acepta es el mismo, la fórmula empírica del compuesto iónico será \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{MgS}}}