Configuración electrónica externa y propiedades periódicas (924)

, por F_y_Q

Dados los elementos de números atómicos A = 35, B = 20 y C = 47:

a) Escribe sus configuraciones electrónicas externas.

b) Ordénalos en orden creciente de electronegatividad.

c) Ordénalos en orden creciente de radio atómico.

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{A: 4s^24p^5}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{B: 4s^2}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{C: 4d^{10}5s^1}}}

b) El menos electronegativo será B porque tiene completo el subnivel 4s, le sigue el C porque solo le falta un electrón para completar el subnivel 5s y el más electronegativo es el A porque completaría el cuarto nivel energético con el electrón:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf B < C < A}}


c) En este caso hay que tener en cuenta la carga nuclear efectiva para poder decidir el radio atómico de cada átomo. El menor de ellos es A porque, teniendo mayor número atómico que B, sus electrones están en el mismo nivel energético, por lo que el átomo se compacta. El siguiente es C porque tiene mayor número atómico y su nivel cuatro está completo. Por último, el átomo A es el mayor porque sufren menor carga nuclear efectiva sus electrones más externos:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf A < C < B}}

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