Artículos de esta sección

• Grado de disociación y constante de equilibrio 0001

  16 de febrero de 2013 , por F_y_Q

  La reacción de equilibrio:

  

  se ha estudiado a 462 ºC y a un volumen constante de 1,00 litro. Inicialmente se pusieron 2,0 mol de NOCl en el recipiente y, cuando se estableció el equilibrio, se observó que se había disociado el 33 del NOCl. Calcula la constante de equilibrio.

• UNED: Equilibrio químico y cálculo de Kc

  29 de febrero de 2012 , por F_y_Q

  A una temperatura próxima a los 400 ºC se mezclan 0,062 mol de y 0,042 mol de . Al establecerse el equilibrio se forman 0,076 mol de HI. Calcular:

  a) La constante de equilibrio .

  b) El número de mol de HI que se formará al mezclar, a la misma temperatura, 0,08 mol de con 0,08 mol de .

• Equilibrio químico: moles en el equilibrio 0001

  7 de febrero de 2012 , por F_y_Q

  A cierta temperatura se introducen en un recipiente 0,2 moles de y 0,2 moles de . Si la constante de equilibrio de la reacción: , a esa temperatura vale 4. Determina los moles de cada especie química en el equilibrio.

• Equilibrio químico: Concentraciones en el equilibrio 0001

  31 de enero de 2012 , por F_y_Q

  Si se introducen 0,100 moles de y 0,100 moles de en un matraz de 10,0 L a 698 K. ¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de , y HI? = 54,4 a 698 K.

• UNED equilibrio químico 0002

  27 de octubre de 2010 , por F_y_Q

  En un recipiente se introducen 2,94 moles de yodo y 8,10 moles de hidrógeno, estableciéndose el equilibrio cuando se han formado 5,60 moles de yoduro de hidrógeno. A la temperatura de la experiencia todas las sustancias son gaseosas. Calcular: a) Las cantidades de yodo e hidrógeno que han reaccionado; b) La constante de equilibrio de la reacción.