Fuerzas intermoleculares en compuestos orgánicos (2086)

, por F_y_Q

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¿Qué fuerzas intermoleculares se dan en la pentan-2-ona, el n-hexano y el ácido acético y por qué actúan estas fuerzas?

P.-S.

En el caso de la pentan-2-ona, $$$ \text{CH}_3-\text{CO}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$$$, se trata de fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo), ya que el grupo carbonilo, cetónico, posee un enlace polar. Son fuerzas de cohesión débiles.

Para el n-hexano, $$$ \text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$$$, serían fuerzas de London (dipolo inducido), ya que la molécula no muestra enlaces polares. Esto quiere decir que sus fuerzas de cohesión son aún menores que en el caso anterior.

Para el ácido acético, $$$ \text{CH}_3-\text{COOH}$$$, las fuerzas de cohesión son puentes de hidrógeno porque el grupo carboxilo posee un enlace -OH muy polarizado que permite este tipo de interacción. Son fuerzas de cohesión de bastante entidad y dan lugar a un compuesto polar.

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