Masa atómica del azufre a partir de sus masas isotópicas y abundancias relativas (2170)

, por F_y_Q

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Existen, en forma natural, cuatro isótopos del azufre que son: \ce{^{32}S} con 95.018\ \%; \ce{^{33}S} con 0.75\ \%; \ce{^{34}S} con 4.215\ \% y \ce{^{36}S} con 0.017\ \% de abundancia en la naturaleza. ¿Cuál debe ser la masa atómica promedio de azufre?

P.-S.

Para hacer el problema debes hacer la media ponderada de cada una de las masas de los isótopos:

m_S = \frac{32\cdot 95.018 + 33\cdot 0.75 + 34\cdot 4.215 + 36\cdot 0.017}{100} =\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 32.092\ u}}

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO PASO A PASO EN VÍDEO:

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