Fórmula empírica de un compuesto binario de nitrógeno y oxígeno (1055)

, por F_y_Q

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Un óxido de nitrógeno tiene el 36.35 % de oxígeno; calcula la fórmula empírica del óxido.

Datos: N = 14; O = 16.

P.-S.

Si fijas 100 g del compuesto, el porcentaje de oxígeno serían los gramos de ese elemento en los 100 g de producto y los gramos de nitrógeno los obtendrías por diferencia:



Divides cada una de las masas por su respectiva masa atómica:

$$$ \require{cancel} \text{O}: \dfrac{36.35\ \cancel{\text{g}}}{16\ \cancel{\text{g}}\cdot \text{mol}^{-1}} = \color{royalblue}{\bf 2.272\ mol}$$$

$$$ \require{cancel} \text{N}: \dfrac{63.65\ \cancel{\text{g}}}{14\ \cancel{\text{g}}\cdot \text{mol}^{-1}} = \color{royalblue}{\bf 4.546\ mol}$$$

Como quieres saber la proporción en la que está cada uno, divides ambas cantidades de moles por la menor de ellas:

$$$ \require{cancel} \text{O}: \dfrac{2.272\ \cancel{\text{mol}}}{2.272\ \cancel{\text{mol}}} = \color{royalblue}{\bf 1}$$$

$$$ \require{cancel} \text{N}: \dfrac{4.546\ \cancel{\text{mol}}}{2.272\ \cancel{\text{mol}}} = \color{royalblue}{\bf 2}$$$

La fórmula empírica que está calculando es:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf N_2O}}$$$

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