Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3.º de ESO.
El dióxido de azufre () se oxida con el oxígeno del aire para formar el trióxido de azufre (). Suponiendo que la reacción tiene lugar en condiciones estándar (1 atm y 298 K), ¿qué volumen de se obtendría si reaccionan 2.5 kg de con exceso de oxígeno?
Datos: S = 32 ; O = 16.
El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:
Si se calientan 15 g de . Calcula:
a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?
b) ¿Qué masa de oxígeno, ?
c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?
(Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16)
Calentamos una muestra de 2.5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen 3.17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si hubiésemos calentado 6 g de estaño con solo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se habría formado?
La reacción de formación del dióxido de nitrógeno es:
Si se hacen reaccionar 12 L de (1 atm y ) con exceso de nitrógeno:
a) ¿Cuántos moles de se obtendrán?
b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
El agua se puede descomponer en hidrógeno, , y oxígeno, . Si tratamos 300 g de agua en una cuba electrolítica, ¿qué cantidad de oxígeno se obtendrá? ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendrá, medido en condiciones normales? Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.
Ejercicios FyQ