Tipos de fuerzas intermoleculares en distintas sustancias (319)

, por F_y_Q

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¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares habrá entre las moléculas de las siguientes sustancias: a) $$$ \text{H}_2$$$, b) $$$ \text{HBr}$$$ y c) $$$ \text{NH}_3$$$.

P.-S.

a) Fuerzas de London. Se trata de moléculas diatómicas homonucleares por lo que son apolares y las únicas fuerzas de cohesión posibles son de dipolo instantáneo o inducido, por lo que son fuerzas muy débiles.

b) Fuerzas de Van der Waals. Al ser moléculas diatómicas heteronucleares sus electronegatividades son similares y las moléculas presentan una polaridad que da lugar a dipolos permanentes que dan lugar a fuerzas intermoleculares de cierta entidad.

c) Enlaces de hidrógeno. Las moléculas contienen hidrógeno y están unidos al nitrógeno, que es un elemento pequeño y electronegativo, por lo que se dan las condiciones para la formación de los puentes de hidrógeno, que son las fuerzas intermoleculares de mayor entidad.

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