La pureza de una preparación sintética de etilmetilcetona, , se determina haciéndola reaccionar con clorhidrato de hidroxilamina, liberando HCl. En un análisis típico, 3.00 mL la muestra se diluyen a 50.00 mL y se tratan con un exceso de hidrocloruro de hidroxilamina. El HCl liberado se titula con NaOH 0.8889 M, que requiere 30.6 mL para alcanzar el punto final.

Calcula la pureza de la muestra, en porcentaje en masa, si la densidad de la etilmetilcetona es . La reacción general que tiene lugar es:

Expresa el resultado con dos cifras decimales.

Una mezcla de y que pesa 0.6000 g, se trata con 45.7 mL de solución de 0.2011 N y el exceso de se titula después con disolución de 0.1023 N. Si se requieren 22.5 mL. ¿Cuál es el porcentaje de yodo en la muestra?

Masas atómicas: Li = 7 ; Ba = 137.3 ; I = 127 ; Cl = 35.5

Mauricio sale de su casa para hacer ejercicio caminado en línea recta 3 km en dirección E, después 4 km en dirección NE y finalmente 8 km en dirección S.

a) Elabora un esquema aproximado del itinerario que hizo, tomando como origen del sistema de coordenadas su casa.

b) Calcula cuántos km se alejó de su casa.

Para conocer el contenido de yoduro de sodio () en una muestra se procede de la siguiente forma: se pesan 0.4225 g de nitrato de plata y se disuelven en agua hasta completar 250 mL de disolución. Luego se pesan 15 g de muestra, se disuelven en 50 mL de agua destilada y se añaden 25 mL de la disolución de nitrato de plata previamente preparada. El exceso de nitrato de plata se valora con tiocianato de potasio () , consumiéndose 3.1 mL de la disolución del valorante. Calcula el contenido, en mg de por 100 g de muestra.

Mira AQUÍ el enunciado y la solución del problema que se resuelve en el vídeo.

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